Reaksi Hidrokarbon Kimia SMA kelas 2, Hidrokarbon merupakan senyawa yang terdiri dari dua unsur atom yakni atom karbon (C) dan atom Hidrogen (H), yang membentuk satu senyawa (berikatan).
lalu apa itu reaksi Hidrokarbon, jadi reaksi hidrokarbon adalah reaksi yang terjadi apabila didalamnya terdapat unsur Carbon dan Hidrogen.
Ada beberapa reaksi Hidrokarbon diantaranya:
1. Pembakaran
2. Subtitusi
3. Adisi
4. Eliminasi
1. Pembakaran yakni dengan menambahkan Oksigen (+ O)
2. Subtitusi yakni dengan menggantikannya dikarenakan adanya panas dari sinar Uv
3. Adisi merubah dari bentuk ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal
4. Eliminasi merubah ikatan tunggal ke bentuk ikatan rngkap dengan bantuan KOH
Nanti disambung lagi yaa...
kalau ada pertanyaan komen aja :D
Perkembagan Teori Atom Kelas X SMA
Perkembagan Teori Atom Kelas X SMA, Teori atom sudah berkembang dari dahulu kala, namun masih sebuah hipotesis dan perkiraan saja, belum melakukan percobaan- percobaan yang mendukung sehingga perkiraan tersebut tidak dipakai karena tidak ada bukti yang kuat untuk membuktikn hal tersebut.
Perkembagan Teori Atom
Perkembangan atom secara ilmiah dimulai pada tahun 1805 oleh John Dalton, lalu oleh Thomson pada 1897, dilanjutkan oleh Rutherford pada 1911 dan di sempurnakan oleh Bohr pada tahun 1914.
1. Model Atom Dalton
- Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi-bagi.
- Atom digambarkan sebagai bola pegal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
- Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
- Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pegal seperti bola tolak peluru.
2. Model Atom Thomson
Atom adalah bola nulat bermuatan positif dan di permukaan tersebar elektron yang bermuatan negatif
3. Model Atom Rutherford
Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan eletron yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.
4. Model Atom Niels Bohr
- Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
- Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.
- Kedudukan elektron-eletron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.
Dengan berbagai teori diatas dapat diketahui bahwa model atom Niels Bohr lah yang lebih sempurna diantara teori teori yang lainnya.
akan tetapi nanti akan dibahas lebih lanjut mengenai teori atom ini dengan mekanika kuantum
thanks for visiting :D
Belajar Struktur Atom Kelas X SMA/ MA
Belajar Struktur Atom Kelas X SMA/ MA, Atom merupakan satuan terkecil (paling kecil) suatu unsur yang terdiri dari inti. Nah inti atom ini tersusun oleh proton, neutron dan elektron. Proton bermuatan positif(+), Elektron bermuatan negatif(-) dan Neutron bermuatan netral. (kecuali pada hidrogen -1 yang tidak memiliki neutron)
Proton yang bermuatan positif dan neutron ini berada pada inti atom, sedangkan elektron menyebar dan begerak bebas di sekitar inti atom (seperti membentuk orbit)
Belajar Struktur Atom Kelas X SMA/ MA
1. Partikel dasar penyusun atom: elektron, proton, dan netron.
2. Penemu elektron: J.J. Thomson, penemu proton: Goldstein, penemu netron: J. Chadwich.
3. Model-model atom:
- Dalton: atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi. teori ini tidak laku lagi.
- Thomson: atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada tempat-tempat tertentu dalam bola ada electron-elektron negative seperti kismis pada roti kismis.
- Rutherford: atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil dengan muatan positif dan dikelilingi elektro-elektron negative. Massa atom terpusat pada inti. atom bersifat netral. Kelemahan: menurut Maxwell, teori fisika klasik menyatakan jika electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti. Hal ini tidak pernah terjadi. Rutherford tidak bisa menjelaskannya.
- Niels Bohr: a) dalam atom, electron bergerak melalui lintasan yang punya tingkat energi tertentu, maka electron punya tingkat energi tertentu pula. b) selama bergerak dalam lintasan, electron tidak memancar / serap energi. c) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan stb disebut keadaan stasioner. d) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat energi lebih tinggi (tereksitsi). elektron ini dapat melepas energi (berupa foton) jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah.
- Mekanika Kuantum : a) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, karena electron bersifat gelombang, sehingga tidak ada lintasan electron yang pasti, yang ada hanyalah daerah kemungkinan ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 %. Daerah tsb disebut orbital. b) Tokoh – tokoh penemu teori mekanika kuantum : Schrodinger, Heisenberg, Broglie, dll.
4. A(atas) Z (Bawah)X: jumlah proton=Z ; jumlah electron= Z ;jumlah netron; A-Z.
5. Isotop: atom yang sama protonnya, tapi nomor massa beda.
6. Isobar: atom yang punya nomor massa sama, tapi beda nomor atomnya.
7. Isoton: atom yang punya jumlah netron sama, tapi beda nomor atomnya.
8. Isoelektron: atom/ion yang punya jumlah elektron sama tapi beda nomor atomnya.
Demikian sekilas mengenai rangkuman belajar struktur atom kelas X SMA, semoga bermanfaat dan jangan lupa untuk melihat materi lainnya yang mendukung referensi anda :D
terimakasih
Apa itu Kimia
Apa itu Kimia, Kimia adalah pelajaran yang menyebalkan.Pelajaran yang kita dapatkan disaat SD, SMP SMA dan bahkan mungkin ada yang kuliah di jurusan Kimia.
Apa Itu Kimia
Menurut bahasanya kimia merupakan Perubahan Zat, yang mempelajari struktur, komposisi, proses, dan sifat suatu zat. Kimia sendiri memiliki beberapa ranah ataupun pembahasan. yakni Kimia pelajaran yang kita dapatkan di SD, SMP dan SMA yakni mengenai dasar kimia dan perhitungan kimia. mungkin ada beberapa yang sudah melakukan praktik (praktikum) kimia di saat sekolah. ada juga Kimia tingkat lanjut di perkuliahan, yakni Kimia Teknik dan kimia murni (pengembangan Kimia) dan ada juga kimia dalam kehidupan sehari- hari. Jika membicarakan tentang kimia pastilah banyak bahasannya
itu pengenalan awal mengenai Kimia, kita lanjutkan ke materi berikutnya. :D
Langganan:
Komentar (Atom)
